Observa que el orbital 4s tiene menos energía que los 3d. El espín de los electrones es una propiedad cuántica que no tiene una magnitud equivalente a nivel macroscópico. Se representa con una flecha hacia arriba o una flecha hacia abajo para indicar los dos valores que puede tomar. 1.4. El modelo mecanocuántico del átomo Puesto que el modelo de Böhr no era suficiente para explicar los hallazgos de los espectroscopi stas, se hizo necesario buscar otro nuevo. El científico austriaco Er win Schrödinger (1887-1961) uti li zó dos principios de la mecánica cuántica para establecer un nuevo modelo atómico. El principio de dualidad onda-corpúsculo fue enunciado en 1923 por el francés Louis-Victor de Broglie (1892-1987). Principio onda-corpúsculo El principio de dualidad onda-corpúsculo dice que toda partícula que se mueve lleva asociada una onda . La onda no se perci be en cuer pos macroscópicos, pero sí cuando ti enen el tamaño inferior a un átomo. Por ello, el movimiento del electrón en un átomo se puede describir mediante la ecuación matemática de una onda . El principio de indet erminación o de incer tidumbre fue enunciado en 1927 por el alemán Werner Heisenberg (1901-1976). Principio de indeterminación o de incertidumbre Es imposible conocer a la vez y con exactitud la posición y el momento lineal del electrón . En consecu enci a , no se pu ede cono cer l a posi ción exact a del electrón . Solo podemos hablar de la probabilidad de que se encuentre en un determinado lugar. Partiendo de estos principios, Schrödinger encontró una función matemática que permite conocer la probabilidad de encontrar al electrón en una determinada región del espacio. Al resolver la ecuación , se percató de que el electrón solo se podía encontrar en ciertas regiones del espacio, a las que denominó orbitales. Logró calcular la energía del electrón en cada orbital y sus resultados permití an expli car compl etament e los espectros de los átomos. Es decir, los orbitales se distribuían en niveles y subniveles de energía , como habían previsto los espectroscopistas. La ecuación de Schrödinger determina que el orden de energía de los orbitales es el que sigue: n = 4 4f 4d 4p 4s 3d 3p 3s 2p 2s 1s Energía n = 3 n = 2 n = 1 Forma de los distintos tipos de orbitales, tal y como resultan de la ecuación de Schrödinger. El tamaño de los orbitales es mayor cuando mayor sea su nivel principal. Un orbital 3p tiene la misma forma que uno 2p, aunque su tamaño es mayor. px dxz Orbitales f dyz py dx2 2 y2 pz dz2 s dxy 1 25
RkJQdWJsaXNoZXIy