Se llama configuración electrónica de un átomo al modo en que están distribuidos los electrones alrededor del núcleo. La configuración electrónica de un átomo se rige por tres principios. Principio de mínima energía Los electrones se colocan en el orbital disponible de menor energía . El orden de energía de los orbitales no coincide con el de los niveles y subniveles; para recordarlo se aplica la regla de las diagonales, o diagrama de Möller. Este diagrama solo es una regla mnemotécnica . Principio de exclusión de Pauli En un átomo no puede haber dos electrones en el mismo estado. En consecuencia , en un orbital solo puede haber dos electrones, que tendrán diferente espín . Principio de la máxima multiplicidad de Hund Cuando por los dos principios anteriores se puedan dar varias configuraciones, la más favorable es la que permite el mayor número de electrones con el mismo espín (desapareados). Dos electrones están apareados cuanto tienen distinto espín , y desapareados cuando tienen el mismo espín . Según el principio de Hund , cuando se l lenan orbitales de la mi sma energía ( por ejemplo, los 3 orbitales p de un nivel), primero se coloca un electrón en cada orbital . Luego, cuando hay un electrón en cada orbital , se coloca el segundo electrón en un orbital , y así sucesivamente. En el diagrama de abajo se muestra la configuración electrónica de un átomo de fósforo (Z = 15). Cada segmento hori zontal representa un orbital . Cada f lecha representa un electrón . Obser va que en los orbitales 3p los electrones se sitúan cada uno en un orbital (desapareados). n = 4 4f 4d 4p 4s 3d 3p 3s 2p 2s 1s Energía n = 3 n = 2 n = 1 2. La configuración electrónica de los átomos 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f 7f En el diagrama de Möller se representan tipos de orbitales. El cuadrado 2p representa los 3 orbitales 2p; el 3d representa los 5 orbitales 3d; y el 4f representa los 7 orbitales 4f. 4 Escribe la configuración electrónica de los elementos: a) Ca e) I b) Sn f) Fe c) Cs g) Al d) N h) Xe A C T I V I D A D E S La configuración de un átomo también se puede escribir con pequeñas cajas. Cada caja representa un orbital: 1s 2s 2p 3s 3p O también de forma más abreviada : 1s2 2s22p6 3s23p3 26
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