3.3. La valencia iónica de los elementos Se denomina electrones de valencia a los electrones situados en la capa de valencia de un átomo, la más externa . Son los electrones responsables del comportamiento químico de los átomos. Los gases nobles son los únicos elementos químicos que aparecen en la naturaleza en estado ai slado. Esto es así porque sus átomos son muy estables. Si obser vamos la configuración electrónica de valencia de los gases nobles, vemos que es ns2np6 (con la excepción del helio, que es 1s2). Esta estructura indica que el nivel está lleno, de ahí su estabilidad . Los demás elementos químicos al combinarse entre sí ganan , pierden o comparten electrones con otros átomos. Consiguen así configuración de gas noble en su capa de valencia . Esta configuración electrónica da estabilidad . Se llama valencia iónica de un elemento al número de electrones que ganan o pierden sus átomos para alcanzar la configuración del gas noble más próximo. La val enci a de los gases nobl es es 0. La del sodio es +1, ya que si pi erde el electrón de su capa de valencia se queda con la capa anterior completa y, por tanto, con conf iguración de gas nobl e. Todos los el ementos que están en el grupo 1 tienen la misma configuración de la capa de valencia que el sodio, por lo que tendrán la misma valencia . La valencia de un elemento se relaciona con su lugar en la tabla periódica . R E C U E R D A ¿Cuáles son los electrones de valencia? Son los que están en el último nivel principal de energía o capa de valencia. Elemento Electrones de valencia He 1s2 B 2s22p1 N 2s22p3 Ne 2s22p6 Na 3s1 Si 3s23p2 S 3s23p4 Sc 4s2 Zn 4s2 Compara con la tabla del margen de la página anterior y verás que no se consideran los electrones de las capas más internas. 3. La tabla periódica de los elementos 7 Escribe la configuración electrónica del cloro, predice su valencia y haz la configuración electrónica del ion cloro. 8 Observando su colocación en la tabla periódica, especifica la configuración de la capa de valencia de: a) Ar b) Ga c) Sn d) Ba 9 Un ion tiene carga -3 y la configuración electrónica del Ne, ¿de qué ion se trata? 10 En qué grupo y en qué periodo estarán los elementos cuya configuración de la capa de valencia es: a) 5s2 b) 4s2 3d5 c) 3s2 3p2 d) 4s2 4p6 A C T I V I D A D E S EJEMPLO RESUELTO 2 Escribe la configuración electrónica del Ca, predice su valencia y determina la configuración electrónica del ion. Para escribir la configuración electrónica de un elemento necesitamos su número atómico: calcio, Z = 20. Nos podemos ayudar del diagrama de Möller y asegurarnos de que se cumplen los tres principios. 1s2 2s22p6 3s23p6 4s2 = [Ar] 4s2 Como tiene 2 electrones en su capa de valencia, los perderá para adquirir la configuración del argón, el gas noble más cercano. Su valencia es +2. Configuración electrónica del ion Ca2+: 1s2 2s22p6 3s23p6 = [Ar] Observando su colocación en la tabla periódica, especifica la configuración electrónica abreviada de: Nb ? Ga ? I ? Li ? Ir Para cada elemento, el periodo en el que se encuentra nos indica el número de su capa de valencia, y el grupo al que pertenece, el número de electrones que debemos colocar desde el inicio de esa capa de valencia. Z Grupo Periodo Configuración abreviada Nb 41 5 5 [Kr] 5s24d3 (4d14d14d1) Ga 31 13 4 [Ar] 4s23d104p1 I 53 17 5 [Kr] 5s24d105p5 (5p25p25p1) Li 3 1 2 [He] 2s1 Ir 77 9 6 [Xe] 6s25d7 (5d25d25d15d15d1) EJEMPLO RESUELTO 3 30
RkJQdWJsaXNoZXIy