Algunas propiedades de los elementos químicos tienen que ver con su posición en la tabla , o lo que es lo mismo, con su configuración electrónica . Se llaman propiedades periódicas de los elementos químicos aquellas que podemos estudiar en relación con el lugar que ocupan en la tabla periódica . 4.1. Tamaño de los átomos De los datos obtenidos resulta que el radio atómico: ● En los grupos aumenta al aumentar el número atómico. ● En los periodos disminuye al aumentar el número atómico. 4. Propiedades periódicas de los elementos 11 ¿Por qué disminuye el tamaño de los átomos de un periodo a medida que aumenta su número atómico si todos tienen los electrones de valencia en la misma capa? 12 Ordena según su tamaño los siguientes átomos: Si; Ca; F; O; Rb; Al. A C T I V I D A D E S 1 H 1s1 3 Li 2s1 4 Be 2s2 5 B 2s22p1 6 C 2s22p2 7 N 2s22p3 8 O 2s22p4 9 F 2s22p5 10 Ne 2s22p6 11 Na 3s1 19 K 4s1 37 Rb 5s1 55 Cs 6s1 ● En un grupo, a medida que aumenta el número atómico, aumenta el número de la capa de valencia y, por tanto, aumenta la distancia al núcleo. En consecuencia , los electrones de valencia están cada vez más alejados del núcleo y el tamaño del átomo es cada vez mayor. ● En un periodo, los electrones de valencia se sitúan en orbitales de la misma capa . Pero a medida que aumenta Z, aumenta el número de protones del núcleo, y con ello la atracción que e s e nú c l e o e j e rc e s o bre l o s e l e c t ron e s , l o qu e h a c e qu e s e aproximen , y por eso disminuye el tamaño de los átomos. Radio atómico creciente Radio atómico creciente H Li Na K Rb Cs Be Mg Ca Sr Ba B Al Ga In C Si Ge Sn N P As Sb Tl Pb Bi O S Se Te Po F Cl Br I At He Ne Ar Kr Xe Rn 1 2 13 14 15 16 17 18 Observa que el tamaño de los átomos aumenta en un grupo y disminuye en un periodo a medida que aumenta el número atómico. Para ent ender por qu é es así hay qu e recordar qu e en el núcl eo hay cargas positivas (protones) y en la corteza cargas negativas (electrones). También hay que recordar que a mayor distancia , la fuerza eléctrica es menor. Analizamos estos efectos en los elementos del grupo 1 y periodo 2. Obser va en cada uno el número atómico y la configuración de valencia . 32
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