Para entender por qué es así hay que recordar que en el núcleo hay cargas positivas (protones) y en la corteza cargas negativas (electrones). También hay que recordar que a mayor distancia, la fuerza eléctrica es menor, y sabemos además cómo varía el tamaño del átomo. 4.2. Energía de ionización Se llama energía de ionización, EI (o potencial de ionización , PI), a la energía que hay que comunicar a un átomo aislado (en estado gaseoso) para arrancar un electrón exterior de su capa de valencia . Se mide en kJ/mol . X + EI & X+ + eEsta es la definición de la primera energía de ionización . Algunos átomos pierden más de un electrón ; en esos casos hay que hablar de la segunda energía de ionización , la tercera , etc. En este curso solo analizamos los valores de la primera energía de ionización , en general . De los datos obtenidos resulta que la energía de ionización : ● En los grupos disminuye al aumentar el número atómico. ● En los periodos aumenta al aumentar el número atómico. 1 13 ¿Por qué disminuye la energía de ionización de los átomos de un grupo a medida que aumenta su número atómico? 14 Ordena los siguientes elementos en orden creciente de energía de ionización: Si; Ca; F; O; Rb; Sr. A C T I V I D A D E S Cs Ba Rb Sr 1 1 H 1 1312 Li 3 520 Be 4 899 Na 11 496 Mg 12 738 K 19 419 Ca 20 590 37 403 38 549 55 376 56 503 2 2 3 4 5 6 Ti Pb Bi Po At Rn In Sn Sb Te I Xe Ga 31 579 Ge 32 762 As 947 Se 941 Br 35 1140 Kr 36 1351 49 558 50 708 51 834 52 869 53 1008 54 1170 81 589 82 715 83 703 84 812 85 920 86 1037 Al 13 577 Si 14 786 P 1012 S 1000 Cl 17 1251 Ar 18 1521 B 5 800 C 6 1086 N 7 1402 O 8 1313 F 9 1681 Ne 10 2080 He 2 2372 18 13 14 15 16 17 33 15 34 16 1 H 1s1 3 Li 2s1 4 Be 2s2 5 B 2s22p1 6 C 2s22p2 7 N 2s22p3 8 O 2s22p4 9 F 2s22p5 10 Ne 2s22p6 11 Na 3s1 19 K 4s1 37 Rb 5s1 55 Cs 6s1 ● En un gr upo, a medi da qu e aument a el número atómi co, aument a el número de capas y el t amaño del átomo. En c onsecuencia , los electrones de valencia están cada vez más alejados del núcleo y es más fácil arrancarlos (se requiere menos energía). ● En un periodo, los electrones de valencia se sitúan en orbitales de la misma capa . Pero a medida que aumenta el número atómico aumentan las cargas positivas del núcleo y di sminuye el tamaño del átomo, y con ello la atracción de ese núcleo sobre los electrones de valencia , por lo que se requiere más energía para arrancarlos. Observa que la primera energía de ionización (kJ/mol) disminuye en un grupo y, en general, aumenta en un periodo a medida que aumenta el número atómico. Los valores más altos se indican con un fondo más oscuro. Energía de ionización aumenta Energía de ionización aumenta 33
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