4.3. Afinidad electrónica Se llama afinidad electrónica (AE) a la mínima energía que cede o desprende un átomo en estado gaseoso cuando capta un electrón . Se mide en kJ/mol . X + e- & X- + AE Esta es la definición de la primera afinidad electrónica . Algunos átomos ganan más de un electrón ; en esos casos hay que hablar de la segunda afinidad electrónica , la tercera , etc. En este curso solo analizamos los valores de la primera afinidad electrónica . Se conocen los valores de la afinidad electrónica de la mayor parte de los elementos de la tabla periódica . No obstante, resulta dif íci l encontrar una relación que permita justificar su variación de forma sencilla . De los datos resulta que la afinidad electrónica , en general: ● En el grupo disminuye al aumentar el número atómico, con algunas excepciones, como puedes comprobar en los grupos 13 y 14 de la tabla de arriba . ● En el periodo aumenta al aumentar el número atómico, con la excepción de los gases nobles. La tendencia es más clara entre los elementos que toman electrones para for - mar enlaces: ● En un grupo, a medida que aumenta e l núm e ro atómi c o , aum ent a e l t a - ma ñ o d e l á t om o . E st o h a c e qu e l a capa de valencia donde se va a incor - porar el nuevo electrón esté más alejada del núcl eo. Por tanto, será meno s atraí da por él . Esto hace qu e l a afinidad electrónica sea menor. ● En los últimos elementos del periodo, a medida que aumenta el número atómico, aumenta el número de protones en el núcleo y con ello la tendencia a captar un electrón . Además, el átomo está más próximo a alcanzar la configuración de gas noble. Por todo ello la afinidad electrónica es mayor. 15 Ordena de forma razonada los siguientes elementos según el valor creciente de su afinidad electrónica: I; F; N; O; Cl; Br. A C T I V I D A D E S 4. Propiedades periódicas de los elementos Tabla periódica de afinidades electrónicas (kJ/mol). El cloro es el elemento de la tabla con mayor valor de afinidad electrónica. Es el que manifiesta mayor «apetito» por los electrones. Ti Pb Bi Po At Rn In Sn Sb Te I Xe Ga +29 Ge +116 As +78 Se +195 Br +325 Kr -39 +29 +116 +103 +190 +295 -41 +20 +35 +91 +183 +270 -41 Al +43 Si +134 P +72 S +200 Cl +349 Ar -35 B +27 C +122 N -7 O +141 F +328 Ne -29 He -21 18 13 14 15 16 17 14 13 32 50 82 6 5 15 33 51 83 7 16 34 52 84 8 17 35 53 85 9 18 36 54 86 10 2 31 49 81 7 N 2s2 2p3 8 O 2s2 2p4 9 F 2s2 2p5 17 Cl 3s2 3p5 35 Br 4s2 4p5 53 I 5s2 5p5 85 At 6s2 6p5 Afinidad electrónica aumenta Afinidad electrónica aumenta 34
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