4.5. Carácter metálico Una de las primeras clasificaciones que se hicieron de los elementos químicos era en metales y no metales. Los metales son, por lo general , sólidos a temperatura ambiente, conductores del calor y de la electricidad. Se combinan con los no metales para formar sales en las que el metal tiene carga positiva, y el no metal, negativa. Teniendo en cuenta las propiedades periódicas que acabamos de estudiar, podemos hacer una definición mucho más precisa : ● Los metales son elementos con una electronegatividad baja . En consecuencia , tienen tendencia a formar iones positivos. ● Los no metales son elementos con una electronegatividad alta . En consecuencia , tienen tendencia a formar iones negativos. El caráct er metálico de los el ementos de l a tabl a periódica varí a de forma opuesta a como varía la electronegatividad: ● En el grupo, el carácter metálico aumenta con el número atómico. ● En el periodo disminuye al aumentar el número atómico. En la tabla se aprecia cómo se organizan los elementos. Observa que en los grupos 14 al 17 los primeros elementos son no metales, y los últimos, metales; la gradación de propiedades hace que entre unos y otros existan unos elementos intermedios denominados semimetales o metaloides. Estos forman iones positivos o negativos dependiendo del elemento con el que formen enlace. Algunos de ellos tienen gran importancia en la industria electrónica. 4. Propiedades periódicas de los elementos 18 Ordena los siguientes elementos en orden creciente de su carácter metálico: Si; Ca; F; O; Rb; Ga. 19 Justifica el orden que has elegido a partir de su configuración electrónica. 20 Teniendo en cuenta que los metales conducen la electricidad y los no metales no, explica por qué el carbono, en su forma diamante, es aislante; el silicio y el germanio se utilizan en la industria electrónica como semiconductores; y el estaño y el plomo son materiales conductores. A C T I V I D A D E S Carácter metálico de los elementos. Cuando todos los elementos de un grupo se convierten en ion, tienen la misma carga eléctrica. Esto es así porque todos tienen la misma configuración en su nivel de valencia y a todos les falta o les sobra el mismo número de electrones para alcanzar la configuración del gas noble más próximo. 7 6 3 4 5 6 7 1 2 13 Al31 Aluminio 31 Ga31 Galio 49 In31 Indio 3 Li1 Litio 4 Be21 Berilio 11 Na1 Sodio 12 Mg21 Magnesio 19 K1 Potasio 20 Ca21 Calcio 37 Rb1 Rubidio 38 Sr21 Estroncio 55 Cs1 Cesio 56 Ba21 Bario 57-71 Lantanoides 89-103 Actinoides 16 S22 Azufre 17 Cl2 Cloro 8 O22 Oxígeno 9 F2 Flúor 34 Se22 Selenio 35 Br2 Bromo 52 Te22 Teluro 53 I2 Yodo 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 SEMIMETALES NO METALES METALES GASES NOBLES 2 3 4 5 6 7 8 1 Lantanoides Actinoides 36
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