1 Ordenar según las propiedades periódicas Ordena los siguientes elementos en orden creciente del tamaño de sus átomos, su energía de ionización, su electronegatividad y su carácter metálico: ● Rb (Z = 37) ● K (Z = 19) ● Al (Z = 13) ● O (Z = 8) 1. Comprende el enunciado. Datos conocidos Resultados a obtener ● Rb, Z = 37 ● K, Z = 19 ● Al, Z = 13 ● O, Z = 8 ● Orden por tamaño. ● Orden por EI. ● Orden por EN. ● Orden por carácter metálico. 2. Determina la configuración electrónica de cada elemento. Las propiedades periódicas dependen del número atómico y de la configuración electrónica de la capa de valencia de los elementos: Elemento Z Grupo Periodo Capa de valencia Rb 37 1 5 5s1 K 19 1 4 4s1 Al 13 13 3 3s23p1 O 8 16 2 2s22p4 3. Relaciona la posición de un elemento en la tabla con el tamaño de sus átomos. ● En cada grupo el tamaño de los átomos aumenta al aumentar el número atómico. Es así porque cada vez hay más capas de electrones. ● En cada periodo el tamaño disminuye al aumentar el número atómico. Esto es así porque para la misma capa cada vez hay más carga positiva en el núcleo. El átomo menor estará más arriba a la derecha, y el mayor, más abajo a la izquierda: O < Al < K < Rb 4. Relaciona la posición en la tabla con la energía de ionización. ● En cada grupo disminuye al aumentar el número atómico, pues las cargas del núcleo están cada vez más lejos de los electrones de valencia. ● En cada periodo aumenta al aumentar el número atómico. Cada vez hay más cargas en el núcleo que atraen electrones que están en la misma capa de valencia. El de menor energía de ionización estará más abajo a la izquierda, y el de mayor, más arriba a la derecha: Rb < K < Al < O 5. Relaciona la posición de la tabla con la electronegatividad. La electronegatividad varía igual que la energía de ionización. Por tanto: Rb < K < Al < O 6. Relaciona la configuración electrónica con el carácter metálico. El carácter metálico es la tendencia a formar iones positivos. Habría que retirar electrones para dejar al descubierto una configuración electrónica de capa exterior de ns2 np6. Varía en orden inverso a la electronegatividad o a la energía de ionización. O < Al < K < Rb s1 s2 s2p1 s2p2 s2p3 s2p4 s2p5 s2p6 O Al K Rb S O L U C I Ó N 37
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