Considerem que es forma un enllaç iònic quan es combinen àtoms d’elements les electronegativitats dels quals difereixen en 1,8 o més. ● L’àtom molt electronegatiu tendeix a guanyar electrons i formarà un ió negatiu o anió. ● L’àtom molt electropositiu tendeix a perdre electrons i formarà un ió positiu o catió. L’enllaç resulta de l’atracció elèctrica entre ions de signe oposat. L’enllaç iònic es forma quan es combinen àtoms que assoleixen la configuració de gas noble perdent electrons i àtoms que assoleixen la configuració de gas noble guanyant electrons. La força electroestàtica d’atracció els manté units. 4 Indica quants electrons han de guanyar o perdre els àtoms dels elements següents per adquirir la configuració de gas noble i quin és aquest gas. a) S c) Li e) I b) Al d) Sr f) Cs 5 Tenint en compte la taula d’electronegativitats que vam veure en estudiar la taula periòdica, indica si el tipus d’enllaç que resultarà de la combinació de les següents parelles d’àtoms és iònic. a) Sr-In c) S-Cl b) N-K d) Al-Cl 6 A la fórmula dels compostos següents hi ha un error, corregeix-lo. a) RbS2 c) CaI b) Al2O d) LiN2 A C T I V I T A T S EXEMPLE RESOLT 1 Estudia la formació d’un compost iònic molt comú, el clorur de sodi, que resulta de la combinació dels àtoms de Na i Cl. ● El Na adquireix la configuració del gas noble precedent en cedir el seu electró de valència; es converteix en Na+. [Ne] 3s1; en perdre un electró queda: [Ne]. ● El Cl adquireix la configuració de gas noble en guanyar un electró; es converteix en Cl-. [Ne] 3s23p5; en guanyar un electró queda: [Ne] 3s23p6 = [Ar]. Els ions originats, atrets per la força electroestàtica, formen una xarxa cristal·lina. És una estructura tridimensional en què els ions Cl- s’envolten de ions Na+, i viceversa, de manera que les atraccions entre ions de diferent signe siguin màximes i les repulsions entre ions del mateix signe siguin mínimes. Àtom de Cl Àtom de Na Ió Na+ Io CleGuanya electró Perd electró Cl- Na+ Clorur de sodi EXEMPLE RESOLT 2 Estudia el compost que resulta de la combinació d’àtoms de Na i O. ● El O adquireix la configuració de gas noble en guanyar dos electrons i convertir-se en O2-. [He] 2s22p4; en guanyar dos electrons queda: [He] 2s22p6 = [Ne] ● El Na adquireix la configuració de gas noble en cedir el seu electró de valència; es converteix en Na+. [Ne] 3s1; en perdre un electró queda: [Ne] Cal que es combinin 2 àtoms de Na amb 1 àtom de O perquè els electrons que se cedeixen siguin els mateixos que es capten. La fórmula d’aquest compost ha de ser Na2O. Na & [Ne] 3s1 Na+ & [Ne] Cl & [Ne] 3s23p5 Cl- & [Ar] O & [He] 2s22p4 O2- & [Ne] Na & [Ne] 3s1 Na+ & [Ne] 2. L’enllaç iònic 10
RkJQdWJsaXNoZXIy