7 Observa les dades de la taula i completa la frase a la teva llibreta. Substància LiF NaF KF Energia de xarxa 1.036 923 821 L’energia de xarxa a mesura que la diferència de mida entre l’anió i el catió. 8 Observa les figures de xarxa cristal·lina per a la blenda (ZnS) i per al rútil (TiO2). Quin és l’índex de coordinació de cada ió en aquestes xarxes cristal·lines? A C T I V I T A T S 2.1. La xarxa cristal·lina Com en e l NaCl , a l l ò que caracter i tza e l s compos tos i òni cs és l a formac i ó d’una xarxa cristal·lina. Una xarxa cristal·lina és una estructura estable on els ions positius s’envolten del nombre adequat de ions negatius i viceversa. Quan els ions s’organitzen en la xarxa cristal·lina es desprèn una energia que s’anomena energia de xarxa. Com més gran sigui aquesta energia, més gran serà l’estabilitat de la xarxa. La forma de la xarxa cristal·lina depèn de com de semblant sigui la mida de l’anió i del catió, i de la seva càrrega. Si tots dos ions tenen la mateixa càrrega (NaCl), hi haurà el mateix nombre de ions positius com de negatius; però si la càrrega d’un ió és doble que la de l’altre (Na2O, CaF2), hi haurà el doble d’ions d’un tipus que de l’altre. Índex de coordinació S’anomena índex de coordinació el nombre d’ions d’un signe que envolten un ió de signe contrari. Si la fórmula del compost és del tipus AB, els dos ions tenen el mateix índex; però si és AB2, l’índex de coordinació de l’un és el doble que el de l’altre. ● E n el NaCl, l’índex de coordinació del Na és 6, igual que el del Cl, ja que tots dos elements tenen la mateixa proporció. ● E n el CaF2, l’índex de coordinació del Ca és 8, el doble que el del F, que és 4. Els subíndexs de la fórmula ens indiquen la proporció. L’índex de coordinació del NaCl és 6; perquè és el mateix per al Na i per al Cl. Xarxa cristal·lina del NaCl (sal comuna). Xarxa cristal·lina del ZnS (blenda). Xarxa cristal·lina del CaF2 (fluorita). Xarxa cristal·lina del TiO2 (rútil). S2- Zn2+ Ca2+ F-1 Ti4+ O2Na+ ClNaCl CaF2 ZnS TiO2 2 11
RkJQdWJsaXNoZXIy