2. Enllaç iònic 2.2. Propietats dels compostos iònics Són conseqüència de la manera com s’enllacen els seus àtoms. Són durs i fràgils. La duresa és la resistència a la ratllada i la fragilitat mesura la resistència als cops. Per ratllar un compost iònic cal separar ions, la qual cosa significa trencar la xarxa cristal·lina en aquell punt. Són fràgils perquè un petit cop farà que es desplacin els ions d’un pla de la xarxa i quedin enfrontats ions del mateix signe, que es repel·liran i, en conseqüència, el cristall es trencarà. 1. Cop sobre el cristall. 2. Els ions es desplacen. 3. Els ions del mateix signe es repel·leixen. Si l’energia de les molècules d’aigua que envolten l’ió compensa l’energia necessària per trencar el cristall, l’ió es dissol i passa a l’aigua com a ió hidratat o solvatat, és a dir, envoltat de molècules d’aigua. Sal Ions hidratats Na+ Aigua ClAigua Condueixen el corrent elèctric. Per conduir el corrent, un material ha de permetre el moviment de càrregues. En estat sòlid , els ions del compost ocupen posicions fixes a la xarxa cristal·lina i no poden moure’s. En estat líquid o en dissolució, la xarxa cristal·lina s’ ha trencat i les càrregues (ions) poden moure’s. No condueixen l’electricitat en estat sòlid, però sí que condueixen l’electricitat quan estan fosos o en dissolució. Són solubles en aigua. Tot i que les molècules d’aigua són neutres, la seva càrrega es distribueix de forma asimètrica. En introduir un cristall iònic en l’aigua, les molècules d’aquesta es col·loquen de tal manera que la seva part positiva (àtoms de H) envolten l’ió negatiu, i la part negativa (àtom de O) envolta l’ió positiu. Són sòlids a temperatura ambient. El seu punt de fusió elevat és conseqüència de la gran estabilitat de la seva xarxa cristal·lina. L’energia de xarxa en mesura l’estabilitat. Perquè un compost iònic es fongui cal comunicar-li l’energia suficient perquè els ions deixin d’ocupar el seu lloc a la xarxa. 9 Assigna el punt de fusió adequat a cada substància tenint en compte el valor de la seva energia de xarxa. Substància NaF KBr RbI Energia de xarxa (kJ/mol) 923 682 630 Punt de fusió (°C) 734 996 642 10 Assigna el valor de la solubilitat adequat a cada substància tenint en compte el valor de la seva energia de xarxa. Substància BaCl2 NaBr NaCl Energia de xarxa (kJ/mol) 2.046 732 769 Solubilitat en aigua (mol/kg) 6,15 1,77 9,19 A C T I V I T A T S 12
RkJQdWJsaXNoZXIy