Amb els diagrames o estructures de Lewis fem una representació senzilla de la molècula i de la distribució dels enllaços covalents. També es poden formar enllaços covalents entre àtoms de diferents elements no metàl·lics. Observa els exemples següents: H2O H2O2 H • • • • O• • • • H & H - • • O • • H - • • O • • H - H • • • • O• • • H • • • O • • • • & H - O • • • • - Les substàncies covalents formen molècules, una entitat que representa la mínima quantitat d’una substància que manté totes les seves propietats químiques. Les molècules covalents poden estar formades per: ● À toms d’un element, en les substàncies simples, com ara el Cl2, O2 o N2. ● À toms de diferents elements, en els compostos, com ara el H2O, CO2 o HCN (àcid cianhídric). La fórmula d’una substància química indica el nombre d’àtoms de cada element que hi ha en una molècula. És la seva fórmula molecular. En alguns compostos és possible escriure una fórmula abreujada que indica la proporció en què es combinen els seus àtoms, expressada amb els nombres més senzills, és la seva fórmula empírica. En el cas de l’aigua oxigenada és HO. 3. Enllaç covalent EXEMPLE RESOLT 3 Representa l’estructura de Lewis per al diòxid de carboni (CO2) i per a l’àcid cianhídric (HCN). ● CO2 1. Col·loca els símbols dels elements tantes vegades com indiqui a la fórmula. Envolta cada símbol amb punts que representen els electrons de valència aparellats i desaparellats. S’han d’imaginar vuit posicions, de dues en dues: a dalt, a baix, dreta i esquerra. L’element amb menys electrons ocuparà la posició central (llevat de l’hidrogen). • • • • • O• • C• • O• • • • • • • 2. Situa entre els àtoms veïns els electrons que han de compartir per complir la regla de l’octet. • • O• • • • C• • • • O• • • • • • 3. Cada parella d’electrons que enllaça un parell d’àtoms la substituïm per un segment que representa l’enllaç. • • O=C=O• • • • • • ● HCN 1. Col·loca els símbols dels elements tantes vegades com indiqui a la fórmula. Envolta amb punts que representen els electrons de valència aparellats i desaparellats. En el cas de l’hidrogen, amb només un electró a la seva escorça, només hi ha un electró. L’element amb menys electrons ocuparà la posició central (llevat de l’hidrogen). • • H• • C• • N• • • • 2. Situa entre els àtoms veïns els electrons que han de compartir per complir la regla de l’octet. H• • C • • • • • • N• • 3. Cada parella d’electrons que enllaça un parell d’àtoms la substituïm per un segment que representa l’enllaç. H-C/N• • 11 Construeix l’estructura de Lewis de les molècules següents: a) CH4 c) SO b) NH3 d) CHCl3 A C T I V I T A T S 14
RkJQdWJsaXNoZXIy