3.4. Substàncies que resulten dels enllaços covalents 3.5. Propietats de les substàncies covalents Depenen de si formen cristalls o molècules. 2 H Substàncies formades per molècules Uns pocs àtoms s’uneixen mitjançant enllaç covalent per formar una molècula. Qualsevol porció de substància tindrà moltes molècules. Són substàncies moleculars. La major part de les substàncies covalents formen molècules: H2O, O2, CO2, H2O2, etc. Substàncies cristal·lines Molts àtoms s’uneixen mitjançant enllaç covalent formant estructures cristal·lines. Són cristalls covalents. Exemples: diamant (C), grafit (C) o sílice (SiO2). La fórmula de la sílice, SiO2, indica la proporció en què es combinen els àtoms dels dos elements. La fórmula H2O2 indica quants àtoms de cada element hi ha en una molècula, no la seva proporció. Si O Substàncies moleculars Cristalls covalents A temperatura ambient poden ser sòlids, líquids o gasos. Perquè canviïn d’estat només cal trencar forces entre molècules, molt més febles que els enllaços covalents. Són tous i elàstics (resistents als cops). Les febles forces intermoleculars fan que es puguin ratllar o copejar. Pateixen petites deformacions, però no es trenquen. No condueixen l’electricitat. Perquè no tenen electrons lliures ni formen ions. Són solubles en dissolvents de polaritat semblant, amb els quals puguin establir forces intermoleculars. Les substàncies polars es dissolen en aigua (polar) i les apolars, en dissolvents apolars. A temperatura ambient són sòlids amb un elevat punt de fusió. Per fondre’ls cal trencar els enllaços covalents entre els àtoms a la xarxa cristal·lina. Són durs i fràgils. Per ratllar -los caldria trencar els enllaços covalents entre els àtoms. En copejar -los, els nuclis dels àtoms s’aproximarien entre si a una distància més gran de la permesa , es repel·lirien els nuclis i el cristall es trencaria . En general són mals conductors de l’electricitat, perquè no tenen electrons lliures. El grafit és conductor perquè a cada àtom queda un electró que no forma part d’enllaços covalents localitzats. 15 Explica per què la majoria de les substàncies covalents que hi ha en la natura són aïllants elèctrics. 16 Pensa en el tipus d’enllaç que es dona entre els seus àtoms i determina quines de les següents són fórmules empíriques i quines són fórmules moleculars. a) NH3 c) NLi3 e) PCl3 b) AlCl3 d) CO f) CaO 17 Explica si són certes les afirmacions següents. a) L ’enllaç covalent és un enllaç més feble que el iònic, ja que els compostos iònics tenen punts de fusió més alts que la majoria dels compostos covalents. b) E ls sòlids covalents cristal·lins condueixen el corrent elèctric perquè els electrons que formen l’enllaç covalent es mouen d’un costat a l’altre del cristall amb bastant facilitat. A C T I V I T A T S H2O O2 CO2 H2O2 17
RkJQdWJsaXNoZXIy