5. Enllaços en què participen molècules El comportament de les substàncies moleculars depèn de les forces que s’estableixen entre les seves molècules. D’elles depèn, per exemple, que la substància aparegui en un estat físic o un altre a temperatura ambient. Els enllaços que s’estableixen entre les molècules s’anomenen forces intermoleculars. Són forces més febles que les existents en els enllaços entre àtoms. També s’anomenen forces de Van der Waals. 5.1. Enllaç dipol-dipol L’enllaç dipol-dipol s’estableix entre molècules polars. És més gran com més gran sigui la polaritat de la molècula, és a dir, com més agrupats estiguin els electrons en algun extrem de la molècula. L’enllaç d’hidrogen és un tipus de dipol-dipol. 5.2. Enllaç d’hidrogen A la figura inferior es mostren els punts de fusió i d’ebullició dels compostos formats per hidrogen i elements dels grups 14, 15, 16 i 17. La tendència que s’observa a tots els grups és que tant el punt de fusió com el d’ebullició s’eleven a mesura que augmenta la massa de la molècula; però NH3, H2O i HF no segueixen aquesta tendència. Als grups 15, 16 i 17 aquestes molècules són polars, mentre que al grup 14 les molècules són apolars. Els punts de fusió i ebullició del NH3, H2O i HF són molt més alts del que caldria esperar per a un enl laç dipol-dipol . Entre aquestes molècules es forma un enllaç molt més fort: és l’enllaç d’hidrogen o enllaç per pont d’hidrogen. L ’ en l l aç d ’ h i drogen e s dona ent r e mo l ècu l e s en què l ’ à t om de H s ’ une i x a àtoms molt electronegatius i de mida petita (N, O, F). Aquest enllaç pot unir molècules iguals o diferents. L’enllaç covalent és molt més fort que l’enllaç entre molècules. Enllaç d’hidrogen entre molècules iguals (HF HF, H2O H2O, NH3 NH3) i entre molècules diferents (H2O NH3). NH3 HF Enllaç d’hidrogen Enllaç d’hidrogen Enllaç d’hidrogen H2O H2O NH3 Enllaç d’hidrogen Tipus d’enllaç Energia mitjana (kJ/mol) Covalent 150-1.100 Enllaç d’hidrogen 10-40 Dipol-dipol 5-25 Dipol instantani-dipol induït 0,05-40 T (°C) H2O H2O H2S H2S NH3 NH3 CH4 CH4 HF HF PH3 PH3 HCl HCl HBr HBr AsH3 AsH3 H2Se H2Se SiH4 SiH4 GeH4 GeH4 H2Te H2Te SbH3 SbH3 SnH4 SnH4 HI HI T (°C) Punts de fusió Punts d’ebullició Període -200 -100 100 0 2 3 4 5 -200 -100 100 0 2 3 4 5 Període Com més gran sigui la separació de càrregues dins de la mateixa molècula, més gran serà el dipol i, per tant, més fort serà l’enllaç entre molècules diferents. Els enllaços d’hidrogen expliquen els elevats punts de fusió i d’ebullició del H2O, NH3 i HF. + + + + + + + + + - - - - - - - - - 20
RkJQdWJsaXNoZXIy