21 Per què els sòlids iònics són durs? 22 Per què els sòlids covalents moleculars són tous i els sòlids covalents cristal·lins són molt durs? 23 Per què el punt de fusió dels metalls és alt? 24 Per què els sòlids iònics no condueixen l’electricitat si estan formats per ions? 25 Per què els metalls condueixen molt bé l’electricitat? 26 Per què són fràgils els cristalls covalents? A C T I V I T A T S 6. Sinopsi d’enllaç i propietats Com ja saps, les interaccions elèctriques determinen les propietats de les substàncies. A la taula següent t’oferim una sinopsi dels diferents tipus d’enllaç químic i la seva relació amb les propietats de les substàncies. Iònic Covalent Metàl·lic Es combinen àtoms de... Electronegativitat molt diferent. Electronegativitat semblant i alta. Electronegativitat semblant i baixa. Per assolir la configuració de gas noble Un àtom perd electrons " catió. Els àtoms comparteixen electrons. Els àtoms s’alliberen dels electrons de valència que formen un núvol electrònic. Un altre àtom guanya electrons " anió. L’atracció té lloc entre… Ions. Electrons compartits i nuclis dels àtoms. Ions positius i núvol electrònic. Es poden unir àtoms iguals No. Sí. Sí. S’obté una substància que és... Cristall iònic. Molecular. Cristall covalent. Cristall metàl·lic. Exemples NaCl, Na2S. H2O, H2, I2. C (diamant), C (grafit), SiO2 (sílice). Fe, Mg, aliatges. Punt de fusió i d’ebullició Molt alt. Baix. Molt alt. Alt (amb excepcions). A temperatura ambient són... Sòlids. Sòlids, líquids o gasos, depenent de les forces intermoleculars. Sòlids. Sòlids (amb excepcions). Comportament elèctric Conductor només en estat fos o en dissolució. Aïllant elèctric. Aïllant excepte casos especials, com el grafit. Conductor elèctric. Duresa i fragilitat Durs i fràgils. Tous i elàstics. Durs i fràgils. Duresa intermèdia. Dúctils i mal·leables. Solubilitat En aigua, excepte que l’energia de xarxa sigui molt gran. En dissolvents de polaritat semblant. Insolubles. Insolubles. Halita: NaCl Iode: I2 Grafit: C Magnesi: Mg 22
RkJQdWJsaXNoZXIy