2 Relacionar el tipus d’enllaç en una substància amb les seves propietats Relaciona a la teva llibreta els compostos següents amb la propietat més adequada: a) PCl5 És un sòlid de gran duresa. b) CCl4 No compleix la regla de l’octet. c) Hg És insoluble en aigua. d) SiO2 És bon conductor elèctric. 1. Comprèn l’enunciat. Dades conegudes Resultats a obtenir ● Fórmula de les substàncies. ● Relació amb les propietats químiques. 2. Determina per a cada substància: ● L’enllaç entre els àtoms, analitzant la diferència d’electronegativitat. ● Si la substància és iònica, metàl·lica o un cristall covalent. Relaciona’l amb la propietat adequada. ● Si formen molècules, estudia la polaritat de la molècula. Per a això cal analitzar la polaritat de cada enllaç i la geometria de la molècula. ● La possibilitat que formi enllaços intermoleculars. 3. Estudia la molècula de PCl5. El P i el Cl són no metalls, per la qual cosa l’enllaç és covalent. En fem la representació de Lewis: & P • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • Cℓ Cℓ Cℓ Cℓ Cℓ P • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • • Cℓ Cℓ Cℓ Cℓ Cℓ - - - - - 4. Estudia la molècula de CCl4. Es combinen dos no metalls. Per tant, l’enllaç és covalent. En fem la representació de Lewis: Els enllaços són polars (el Cl és més electronegatiu que el C) però com que la molècula és simètrica, forma un tetràedre. El resultat és una molècula apolar. 5. Estudia el Hg. Configuració de la capa de valència: 6s25d10. A la seva capa de valència queden 2 electrons, per la qual cosa és un metall. Perquè es combinin els àtoms de mercuri han d’alliberar-se dels seus electrons de valència. Aquests formaran un mar d’electrons. Immersa en ell estarà la xarxa de cations. En aquest cas la xarxa de cations no és cristal·lina, ja que el mercuri és líquid. 6. Estudia el SiO2. El Si i el O són no metalls. Tots dos necessiten compartir electrons per assolir la configuració de gas noble. El Si i el O formen un cristall atòmic covalent. Un àtom de Si està unit a quatre àtoms de O, i un àtom de O, a dos de Si. En fem la representació de Lewis: & • • Si • • • • • O • • • • • • O • • • • • • O • • • • • Si • • • • • O • • • • • Si • • • • Si • • • • Si • • Si • • O • • • • O • • • • O • • • • Si • • • O • • • Si • • • Si • • • • Si • - - - - - - - - 7. Relaciona amb les propietats. El PCl5 no compleix la regla de l’octet. En aquest cas el fòsfor comparteix 10 electrons a la seva capa de valència, en lloc de 8. El CCl4 és insoluble en aigua. L’aigua és una substància polar que dissol altres substàncies polars, però no apolars. Molècules apolars sí que dissolen altres substàncies apolars. El Hg és conductor elèctric, perquè té càrregues lliures. El SiO2 és un sòlid de gran duresa. Com que tots els enllaços de la xarxa cristal·lina són enllaços covalents, resultarà difícil trencar-los. 8. Avalua el resultat. Si l’àtom central d’una molècula és del període 3 o posterior, pot tenir més de 8 electrons a la seva capa de valència (PCl5). Les propietats de les substàncies depenen dels enllaços entre els seus àtoms i entre les molècules. S O L U C I Ó • • C • • • • • Cℓ • • • • • • • • Cℓ • • • • • • Cℓ • • • • • • • • Cℓ• • • & C • • Cℓ • • • • • • • • Cℓ • • • • Cℓ • • • • • • • • Cℓ • • - - - - 23
RkJQdWJsaXNoZXIy