Enllaços entre àtoms 27 Explica per què els gasos nobles són els únics elements de la taula periòdica que existeixen en forma d’àtoms aïllats. 28 Copia a la teva llibreta i completa el quadre següent. Tipus d’enllaços entre àtoms Es dona quan es combinen àtoms amb electronegativitat... Els àtoms adquireixen la configuració de gas noble... Exemple 29 Contesta. a) Es poden unir dos àtoms d’un mateix element? b) Com serà l’enllaç entre ells? 30 Tenint en compte la taula d’electronegativitats que ja has vist, indica quin tipus d’enllaç resultarà de la combinació de les següents parelles d’àtoms. a) C i H c) Fe i Ni b) O i K d) Bi i O 31 Pensa en el tipus d’enllaç que es dona entre els seus àtoms i determina quines de les fórmules següents són empíriques i quines són fórmules moleculars. a) SCl2 b) MgCl2 c) BF3 d) AlCl3 e) SiO2 f) BaO g) TeO h) RbI i) BrI 32 Dedueix la fórmula dels compostos que resultin de la combinació dels elements següents: a) Cl i Ba c) N i Al b) Sb i Sr d) Rb i Te 33 Com és possible que els cristalls iònics siguin durs si són fràgils? 34 Explica per què els compostos iònics són aïllants de l’electricitat en estat sòlid i són conductors quan estan fosos. ¿Hi ha alguna altra situació en què també siguin conductors? 35 Fes la representació de Lewis de les molècules següents i determina si alguna d’elles incompleix la regla de l’octet. a) H2O2 e) PCl5 i) BF3 b) CH4 f) SCl2 j) NO c) CO g) PCl3 d) CO2 h) N2 36 El nitrogen forma tres oxoàcids: l’hiponitrós, el nitrós i el nítric. Escriu l’estructura de Lewis de cadascun d’ells. 37 Els àtoms de C s’uneixen entre si formant enllaços covalents senzills, dobles i triples. Fes la representació de Lewis dels compostos més simples en què es dona aquesta circumstància: a) Età (C2H6) b) Etè (C2H4) c) Etí (C2H2) 38 Les configuracions electròniques d’un parell d’àtoms són: A: 1s2 2s22p6 3s23p4 B: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p5 Estudia: a) El tipus d’enllaç que es dona entre ells. b) L’estructura de Lewis del compost que resulta quan es combinen A i B. c) L’estat físic en què es trobarà a temperatura ambient. d) La seva capacitat per conduir l’electricitat. 39 Observa la taula d’electronegativitats i ordena els enllaços covalents següents segons la seva polaritat. Indica en cada cas quin és l’element que porta la càrrega parcial negativa. a) Cl-S c) C-H e) B-H b) Cl-F d) B-Cl f) Si-O 40 Totes les molècules que s’indiquen a continuació són apolars. Estudia la geometria dels seus enllaços. a) BF3 b) CO2 c) BeCl2 d) C2Cl2 41 Una molècula que només té enllaços apolars és apolar. ¿Es pot dir que una molècula que només té enllaços polars és polar? 42 La molècula de CO2 és apolar i la de SO2 és polar. Què pots dir de la geometria dels seus enllaços? 43 El diamant és el material més dur que existeix. Fes servir aquesta dada per justificar que l’enllaç covalent entre àtoms de carboni és més fort que l’enllaç entre ions. 44 El diamant i el grafit estan formats, exclusivament, d’àtoms de carboni. Explica per què el diamant és un material molt dur i aïllant elèctric i el grafit se separa en làmines i és un material conductor de l’electricitat. 45 El BF3 reacciona amb el NF3 formant un sòlid blanc. Explica aquesta reacció com el resultat de la formació d’un enllaç covalent datiu. Identifica l’espècie donadora i l’espècie acceptora. 46 El C i el Pb són elements del grup 14 de la taula periòdica. Tots dos formen substàncies simples sòlides a temperatura ambient. Busca informació sobre les característiques d’aquestes substàncies i la seva utilitat. Relaciona ambdues coses amb el tipus d’enllaç que es dona entre els àtoms en cada cas. activitats finals 24
RkJQdWJsaXNoZXIy