L’enllaç químic S’anomena enllaç químic el conjunt de les forces que mantenen units els àtoms de les substàncies. També són enllaços químics les forces que mantenen unides les molècules entre si o amb ions. Aquests s’anomenen enllaços intermoleculars. La naturalesa de l’enllaç químic és de tipus elèctric. Els enllaços es produeixen perquè la part positiva de l’àtom atreu la part negativa d’un altre àtom, i viceversa. L’enllaç entre àtoms es produeix quan la distància entre els electrons i els nuclis és òptima. L’enllaç entre les molècules es produeix perquè orienten l’extrem positiu de l’una cap al negatiu de l’altra. Regla de l’octet Els àtoms s’enllacen entre ells per assolir vuit electrons a la seva capa de valència. Aquesta es coneix com la regla de l’octet. Els àtoms guanyen, perden o comparteixen electrons per assolir la configuració del gas noble més pròxim. Enllaç iònic L’enllaç iònic es forma quan es combinen àtoms que assoleixen la configuració de gas noble perdent electrons i àtoms que assoleixen la configuració de gas noble guanyant electrons. La força electroestàtica d’atracció entre els ions els manté units. Enllaç covalent Un enllaç covalent es forma quan es combinen entre si àtoms que tenen tendència a assolir la configuració de gas noble guanyant electrons; en aquest cas, l’única manera que els dos àtoms que s’enllacen l’aconsegueixin és compartint els electrons del seu nivell de valència. Regla de l’octet i estructura de Lewis Depenent del nombre d’electrons que tingui un àtom al seu nivell de valència, pot necessitar compartir una parella, dues parelles o tres parelles d’electrons per assolir la configuració ns2np6. • • • • Cl • • • • Cl • • • • Enllaç simple G - • • O • • O • • • • Enllaç doble G = • • N N • • Enllaç triple G -- En l’enllaç covalent datiu una espècie aporta el parell d’electrons que es comparteix (espècie donadora) i una altra l’accepta (espècie acceptora). Polaritat de l’enllaç covalent ● Quan els àtoms que s’enllacen tenen la mateixa electronegativitat, els electrons es distribueixen uniformement i es diu que és un enllaç covalent apolar. ● Si un dels àtoms és més electronegatiu que l’altre, els electrons que es comparteixen seran més a prop del seu nucli que de l’altre. Es diu que és un enllaç covalent polar. La geometria dels enllaços determinarà si el conjunt resulta polar (dipol) o apolar. Les substàncies que resulten quan els àtoms s’uneixen mitjançant enllaços covalents poden ser moleculars o cristal·lines. Les propietats físiques en tots dos casos són molt diferents. Enllaç metàl·lic Es forma un enllaç metàl·lic quan es combinen entre si àtoms que tenen tendència a assolir la configuració de gas noble perdent electrons. Enllaços en què participen molècules Els enllaços entre molècules s’anomenen forces intermoleculars o forces de Van der Waals, i són més febles que les existents en els enllaços entre àtoms. D’ells depèn l’estat físic de les substàncies i que es dissolguin o no en altres substàncies. Enllaç dipol-dipol S’estableix entre molècules polars. Enllaç d’hidrogen Es dona en molècules que tenen àtoms de H units a àtoms molt electronegatius i de mida petita, com ara: N, O i F. Enllaç dipol instantani-dipol induït En les molècules molt grans els electrons poden coincidir en un moment donat en un extrem, cosa que originarà un dipol instantani. Això generarà un dipol induït i les molècules es podran unir. Enllaç ió-dipol Quan un compost iònic es dissol en un dissolvent polar, les molècules del dissolvent s’ordenen de manera que el seu extrem positiu es col·loca al voltant de l’anió, i viceversa. Sinopsi de propietats Iònic Covalent Metàl·lic Estructura cristal·lina Estructura molecular Estructura cristal·lina Estructura cristal·lina Canvi d’estat a temperatures molt altes Canvi d’estat a temperatures baixes Canvi d’estat a temperatures molt altes Canvi d’estat a temperatures altes Conductor si està fos o dissolt Aïllant Aïllant amb alguna excepció Conductor Durs i fràgils Tous i elàstics Durs i fràgils Duresa intermèdia. Dúctils i mal·leables Solubles en aigua Solubles segons polaritat Insolubles Insolubles R E C O R D O E L Q U E H E A P R È S 26
RkJQdWJsaXNoZXIy