REPASSO FÍSICA I QUÍMICA 1. Metalls i no metalls ● S’anomenen metalls els elements que tendeixen a perdre electrons per assolir la configuració d’un gas noble. Exemples: Na+, Fe2+, Al3+. ● S’anomenen no metalls els elements que tendeixen a guanyar electrons per aconseguir la mateixa configuració electrònica que un gas noble. Exemples: F-, S2-. 2. La valència La valència d’un element és la capacitat que té per combinar-se amb un altre. La valència i altres propietats dels elements que determinen els compostos químics que formen depenen dels seus electrons de valència, és a dir, dels electrons que són a la seva capa més externa. 3. L’enllaç químic S’anomena enllaç químic entre àtoms la força d’unió que s’estableix entre ells quan formen molècules o cristalls. Hi ha tres tipus d’enllaços entre àtoms: iònic, covalent i metàl·lic. També és enllaç químic les forces que mantenen unides les molècules quan les substàncies covalents apareixen en estat líquid o gasós o en un sòlid que es dissol . 4. L’enllaç iònic L’enllaç iònic es produeix quan es combinen un metall i un no metall. El metall assoleix la configuració electrònica del gas noble cedint electrons (es converteix en un catió). El no metall capta electrons (es converteix en un anió). L’enllaç iònic es dona entre ions de signe diferent. Es formen sempre compostos iònics sòlids. 5. L’enllaç covalent L’enllaç covalent es produeix quan es combinen dos àtoms de no metall. Els àtoms no metàl·lics comparteixen electrons per assolir la configuració de gas noble. L e s s u b s t à n c i e s c o v a - lents poden ser simples, s i s ’ en l l a c en à t oms de l mateix element químic, o compos tos , s i són de diferents elements quí - mics. Les substàncies covalents poden ser gasos, líquids o sò - lids. 6. L’enllaç metàl·lic L’enllaç metàl·lic es produeix quan es combinen metalls entre ells. El s àtoms del s met al l s cedei xen el s el ectrons de val ènci a per assolir l a conf iguració de gas nobl e. Amb el l s es f orma un núv o l e l e c t ròni c en qu è s e si tu en e l s nu c l i s positius. 1 C onsulta la taula periòdica i digues quants electrons de valència tenen els àtoms dels elements següents: a) Heli b) Carboni c) Alumini d) Oxigen e) Flúor f) Neó g) Potassi h) Calci i) Ferro 2 I ndica quin tipus d’enllaç formaran entre elles les substàncies següents formades per: a) Àtoms de zinc en unir-se entre ells. b) Àtoms d’oxigen i nitrogen. c) Àtoms de liti i fluor. d) Àtoms de calci i oxigen. e) Àtoms de clor en unir-se entre ells. A C T I V I T A T S Na+ ClNucli Nucli Electró Electró Catió metàl·lic Electró 8
RkJQdWJsaXNoZXIy