Ja saps que la configuració electrònica dels gasos nobles és la més estable. La natura evoluciona cap a estats d’energia més petita. Per això, metalls i no metalls tractaran d’assolir una configuració semblant a la dels gasos nobles per - dent, guanyant o compartint electrons amb altres àtoms. A l g u n e s s u b s t à n c i e s , c om a r a l ’ a i g u a , f o rme n mo l è c u l e s , p e t i t e s e n t i t a t s constituïdes per un nombre fix d’àtoms units sempre de la mateixa manera. Les substàncies moleculars poden aparèixer en estat sòl id, l íquid o gasós . En estat sòlid o líquid, les molècules estan unides per forces intermoleculars, més febles que les que mantenen units els àtoms, i formen grups moleculars o cristalls. S’anomena enllaç químic el conjunt de les forces que mantenen units els àtoms. Són forces que formen molècules o cristalls. També són enllaços químics les forces que mantenen unides les molècules que formen líquids o sòlids. Hi ha tres tipus d’enllaç entre àtoms: iònic, covalent i metàl·lic. 1.1. La naturalesa de l’enllaç químic La naturalesa de l’enllaç químic és de tipus elèctric. Totes les espècies químiques (àtoms, molècules o qualsevol altra) s’enllacen perquè la part positiva d’una d’elles atreu la part negativa de l’altra, i viceversa. 1. L’enllaç químic 2 1.2. Teoria de l’enllaç entre àtoms. Regla de l’octet El 1916, el fisicoquímic nord-americà Gilbert N. Lewis (1875-1946) va donar una explicació per a l’enllaç químic entre els àtoms: Els àtoms s’enllacen entre ells per assolir vuit electrons a la seva capa de valència. Aquesta es coneix com la regla de l’octet. Els àtoms s’enllacen entre ells per assolir la configuració de gas noble. 3 En la substància aigua: a) Quins enllaços hem de trencar perquè passi de l’estat líquid a l’estat gas? b) Quins enllaços hem de trencar perquè els seus àtoms se separin? A C T I V I T A T S - + + - - + + - - + - + - + - + - + L’enllaç entre els àtoms es produeix quan es troben a una distància òptima en la qual les atraccions entre els electrons i els nuclis són les més altes i les repulsions entre els nuclis, les més baixes. En aquest punt la distància s’anomena distància d’enllaç. L’enllaç entre les molècules es produeix perquè orienten l’extrem positiu d’una cap al negatiu d’una altra. H H H H H H H 74 150 225 -458 0 H E (kJ/mol) Més estabilitat Distància internuclear (10-12 m) repulsió atracció Nucli Nucli Electró Electró 9
RkJQdWJsaXNoZXIy