7. La teoría cinética de los gases 7.1. La teoría cinética y las leyes de los gases La teoría cinética explica el comportamiento de los gases y todas las leyes descubiertas experimentalmente. Para que la temperatura permanezca constante, la velocidad de las partículas debe ser constante. Si disminuye el volumen del recipiente, las partículas llegan antes a las paredes, aumenta el número de choques por segundo y aumenta la presión . Si se calienta el gas, sus partículas se mueven a mayor velocidad y aumenta su temperatura . Para que la presión permanezca constante, debe aumentar el volumen del recipiente, a fin de que se mantenga el ritmo al que las partículas chocan contra las paredes. Si se enfría el gas, las partículas sufren el proceso inverso. Para que se mantenga la presión , debe mantenerse el ritmo de choque de las partículas contra las paredes. Debe disminuir el volumen del recipiente. Al calentar el gas, sus partículas se mueven a mayor velocidad y aumenta su temperatura . Si el volumen del recipiente es constante, las partículas llegan antes a las paredes. Aumenta el número de choques por segundo y la presión . Si el gas se enfría , las partículas sufren el proceso inverso y disminuye la presión . Las partículas de todos los gases ideales se comportan como indica la teoría cinética . En recipient es de igual volumen y t emperatura , la presión depende solo del número de par tículas, con independencia de que sean de un gas u otro ( por ejemplo, hidrógeno o dióxido de carbono). p1 V1 p2 V2 L E Y D E B O Y L E - M A R I O T T E L E Y D E C H A R L E S L E Y D E G AY - L U S S A C E C U A C I Ó N D E E S T A D O D E L O S G A S E S I D E A L E S T = cte. p1 × V1 = p2 × V2 p × V = n × R × T T2 p1 T1 p2 T2 p1 T1 p2 V = cte. p T p T 1 1 2 2 = p = cte. V T V T 1 1 2 2 = T1 T2 V1 V2 22 Explica estos hechos teniendo en cuenta la teoría cinética de los gases: a) El aroma del incienso que quemamos en una esquina de la habitación se acaba percibiendo en toda la habitación. b) Con frecuencia, en invierno hay que rellenar de aire los neumáticos de los coches. 23 Así como es frecuente utilizar tablas de densidad de sustancias sólidas y líquidas, nunca manejamos datos de densidad de gases. Utiliza la teoría cinética para explicar por qué la densidad de los gases depende tanto de las condiciones en que se encuentran. Partiendo de un gas que está en un estado, razona dos modos diferentes de hacer que aumente su densidad. A C T I V I D A D E S 22
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