55 Un frasco de colonia indica que tiene un 80 % en volumen de alcohol. Calcula la cantidad de alcohol que hizo falta para preparar los 280 mL de colonia que tiene el frasco. 56 Algunas cervezas «sin alcohol» pueden contener hasta un 1 % de alcohol. En una botella de medio litro de esta cerveza, ¿qué cantidad de alcohol habrá? 57 Q U Í M I C A Y C O C I N A La esferificación es una técnica típica de la cocina molecular popularizada por el cocinero Ferrán Adrià, aunque se conoce desde 1946. Consiste en encerrar un líquido dentro de una cápsula semisólida. Para lograrlo, hay que añadir al alimento una sustancia llamada alginato de sodio. Luego se dejan caer gotas de esa mezcla sobre un baño de cloruro de calcio disuelto en agua y, al cabo de unos segundos, podemos recoger las bolitas con aspecto de caviar. Una de las claves del éxito está en cuidar las concentraciones. Así, hay que poner 10 g de cloruro de calcio por cada litro de agua. a) ¿Cuál es la concentración molar de la disolución de cloruro de calcio? b) ¿Qué cantidad de cloruro de calcio necesitas para preparar 100 cm3 de disolución? E J E M P LO R E S U E LTO 1 3 El sulfuro de sodio (Na2S) es una sustancia soluble en agua empleada como blanqueante en la industria textil. a) ¿ Qué cantidad de Na2S necesitas para preparar 500 mL de disolución 1,5 M? b) ¿ Cuál es la concentración del ión sodio (Na+) en esa disolución? a) Primero hay que conocer la cantidad de soluto necesaria para preparar esa cantidad de disolución. M n V L s d = → ( ) despeja y sustituye los datos: ns = M × V (L) = 1,5 M × 0,5 L = 0,75 mol Para conocer la masa equivalente a estos moles de soluto, debes calcular su masa molar (M). M (Na2S) = 23 × 2 + 32,06 = 78,06 g/mol 0 75 1 , mol mol 78,06 g de Na S de Na S de Na S 2 2 2 ⋅ =58, 55 g de Na S 2 b) Cuando se disuelve el agua, el Na2S se disocia en iones: Na2S ® 2 Na + + S2– Cada mol de Na2S da 2 mol de Na +. Por tanto: La concentración de Na+ en la disolución es: 2 × 1,5 M = 3 M 58 Preparamos una disolución cogiendo 15 mL de Na2S, 1,5 M y disolviéndola en agua hasta completar 100 mL. ¿Cuál es la concentración de la nueva disolución? 59 La solubilidad de algunas sustancias en agua varía mucho con la temperatura. La gráfica muestra la máxima cantidad de nitrato de potasio (KNO3) que se puede disolver en 100 g de agua a diferentes temperaturas. Solubilidad (g de soluto/100 g de agua) 20 30 50 60 70 80 90 40 100 200 180 160 140 120 100 80 60 40 20 0 T (°C) a) Lee en la gráfica la solubilidad de KNO3 en agua a 75 ºC. Exprésalo como porcentaje en masa. b) Determina si podemos preparar una disolución al 30 % de KNO3 en agua trabajando a 45 ºC. c o m p r u e b o lo a p r e n d i d o 32
RkJQdWJsaXNoZXIy