5.4. Orbital y números cuánticos Ahora vamos a relacionar los números cuánticos que identifican a un electrón con su localización en el espacio. Número cuántico principal , n. n = 1, 2, 3, 4... Nos da idea del nivel al que se encuentra el electrón, del tamaño y de la energía del orbital , siendo n = 1 el nivel de menor energía . Número cuántico secundario o azimutal . ● l = 0, 1, 2..., (n - 1). Nos da idea de la energía y de la forma del orbital. ● l = 0, orbital s, de simetría esférica . ● l = 1, orbital p, lobular. ● l = 2, orbital d , también lobulares, son 5. ● l = 3, orbital f, lobulares de mayor multiplicidad , son 7. Número cuántico magnético, ml. ml = -1..., 0..., +1. Nos da idea de la orientación del orbital en el espacio. Número cuántico de espín , ms. ms = -1/2 o +1/2. Indica el espín del electrón . Cada punto azul de la nube es una posible localización del electrón . Lo más probable es encontrar el electrón dentro de la esfera verde, el orbital . Orbitales de tipo d. l = 2 ml = -1 ml = 0 ml = +1 ml = +2 ml = -2 1 Orbital de tipo s. l = 0 Orbitales de tipo p. l = 1 px py ml = +1 s z y x pz ml = 0 ml = -1 ml = 0 Orbitales de tipo f. l = 3 ml = -3 ml = -2 ml = -1 ml = 0 ml = +1 ml = +2 ml = +3 25
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