Todos los seres v iv os, al igual que l a mat eri a iner t e, están constitui dos por átomos que se unen entre sí mediante enlaces químicos para formar redes cristalinas o moléculas. Los átomos constan de un núcleo, formado por protones y neutrones, y una corteza , donde se encuentran los electrones. Un átomo tiene siempre el mismo número de protones que de electrones. Los electrones que se encuentran en la capa más externa son los electrones de valencia y son los responsables de l a formación de los enl aces. L a capaci dad de los átomos para atra er los pares de electrones de valencia de otro átomo se conoce como electronegatividad. Los átomos tienden a completar su última capa con 8 electrones para ser estables. 2.1. Enlaces intramoleculares Son aquellos que se producen entre átomos de una misma molécula . Son enlaces fuertes. Enlace iónico Se da entre átomos de electronegatividades muy diferentes en el que uno cede electrones y el otro los capta . Los átomos, al perder o ganar electrones de su última capa , se quedan cargados positiva o negativamente formando iones. Si la carga es positiva son cationes y si es negativa son aniones. Ambos iones se unen gracias a la atracción electrostática entre cargas de distinto signo. Este proceso ocurre en un número elevado de átomos por lo que se organizan formando redes cristalinas. Enlace covalente Los átomos comparten uno o más pares de electrones. Cada par de electrones compartido forma un enlace. Se da entre dos no metales y son enlaces muy fuertes y estables. Protones Electrones Neutrones Átomo de nitrógeno formado por un núcleo con 7 protones y 7 neutrones y una corteza con 7 electrones. En su capa externa presenta 5 electrones de valencia. Enlace covalente polar. Se produce entre átomos de electronegatividades diferentes, de forma que el más electronegativo atrae con más fuerza el par de electrones compartidos. Esto proporciona una carga parcial negativa (δ2) en el átomo más electronegativo y una carga parcial positiva (δ1) en el menos electronegativo. La molécula presenta polaridad . Enlace covalente apolar. Se forma entre átomos de igual o parecida electronegatividad, por lo que cada átomo atrae con la misma fuerza el par o pares de electrones compartidos. No hay polaridad. Los metales tienden a perder electrones, formando cationes (Na1). Los no metales aceptan o ganan esos electrones y se convierten en aniones (Cl2). 2. Los enlaces químicos O H H H O O H H H O O H H H O O H H H O O H H H O O H H H O δ2 δ1 δ1 10
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