5. El agua 5.2. Las propiedades del agua Las propiedades fisicoquímicas del agua derivan de su polaridad y de la cohesión entre sus moléculas. Elevado poder disolvente. El agua es una molécula altamente reactiva que puede disolver una gran variedad de sustancias, lo que la convierte en disolvente universal . Así establece fuerzas de solvatación con sustancias iónicas o enlaces de hidrógeno con moléculas polares. Elevada fuerza de cohesión entre sus moléculas. Gracias a los puentes de hidrógeno, las moléculas de agua están muy cohesionadas, es decir, muy unidas entre sí , lo que hace que sea un líquido incompresible. Esto significa que no es fácil reducir su volumen mediante presión , pues las moléculas de agua están enlazadas entre sí manteniendo unas distancias intermoleculares más o menos fijas. Elevada fuerza de adhesión. Las fuerzas de adhesión permiten a las moléculas de agua unirse a otras moléculas diferentes, como las de las paredes del recipiente que la contiene. Los puentes de hidrógeno entre moléculas de agua facilitan esta adhesión. Elevado calor específico. Se precisa mucha energía para elevar la temperatura del agua en un grado. Es decir, el agua es capaz de absorber o liberar grandes cantidades de calor sin que haya grandes variaciones en su temperatura . Se debe a que gran parte de dicha energía se emplea en romper los puentes de hidrógeno y no en elevar su temperatura . Elevado calor de vaporización. Para pasar del estado líquido al estado gaseoso hace falta romper los puentes de hidrógeno y para ello se precisa mucha energía , que se toma del entorno. Mayor densidad en estado líquido que en sólido. Cuando el agua alcanza los 4 oC se dilata , ocupa más volumen , hasta transformarse en hielo, que es menos denso que el agua líquida y f lota sobre ella . Elevada tensión superficial . La elevada cohesión entre sus moléculas explica que el agua tenga una elevada tensión superficial , es decir, que su superficie opone una gran resistencia a romperse. Bajo grado de ionización. Solo un reducido número de moléculas de agua están disociadas en iones H1 y OH2. En el agua pura , a 25 ºC, solo una molécula de cada 10 000 000 está disociada . Esta baja concentración de iones implica que, al añadir al agua una base (OH2) o un ácido (H1), estas concentraciones variarán bruscamente. Alta conductividad térmica. El agua conduce muy bien el calor por conducción , es decir, por contacto directo y sin intercambio de materia . Baja viscosidad . El agua posee una baja viscosidad en comparación con otros líquidos, lo que le permite f luir. NaCl Agua + - - - + - + + + + Fuerzas de adhesión Pared del recipiente Capilaridad 16
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