1 7. La teoria cinètica dels gasos Diem gas ideal a aquell en què podem menystenir les forces entre les partícules. L’ e studi c i ent í f i c del s gas o s va donar l lo c a l ’ e st abliment d ’ una t e or i a qu e n’expli ca l e s l l e i s i en prediu altres comportaments. És la teoria cinètica dels gasos, establerta en el segle xix a partir dels treballs de James C. Maxwell i Ludwig E. Boltzmann . R E P T E 21 Imagina les partícules dels gasos com petites boletes. Treballa com una persona de ciència. Prepara fitxes amb dibuixos que expliquin cadascuna de les lleis dels gasos. TEORIA CINÈTICA DELS GASOS El volum que ocupen les partícules de gas és molt més petit que el del recipient. Per això considerem que el volum que ocupa el gas coincideix amb la capacitat del recipient (a diferència dels líquids o els sòlids). La pressió que exerceix el gas és una mesura del nombre de xocs per segon que produeixen les seves partícules contra les parets del recipient. No hi ha forces d’unió entre les partícules d’un gas. Per això es mouen amb total llibertat. Les partícules del gas es mouen en línia recta. Només canvien de direcció quan xoquen amb altres partícules o amb les parets. L’impacte és completament elàstic, sense pèrdua d’energia. Mantenen el valor de la velocitat. La velocitat de les partícules del gas és proporcional a la temperatura absoluta. Com més gran sigui la velocitat, més elevada serà la temperatura. Els gasos estan formats per partícules molt petites que es mouen, aïllades les unes de les altres, per tot el recipient. Diem zero absolut a la temperatura en què les partícules d’un gas deixen de moure’s (0 K). És la temperatura més baixa possible. És on s’inicia l’escala Kelvin, que només té valors de temperatura positius. T = 1.000 K T = 300 K T = 0 K T = -273,15 °C Augmenta la temperatura Augmenta la velocitat de les partícules T = 26,85 °C T = 726,85 °C 6 4 2 1 5 3 Xoc contra les parets ® pressió Recipient Partícules de gas 21
RkJQdWJsaXNoZXIy