3.3. Espectres atòmics Si has vist la descomposició de la llum blanca a través d’un prisma o a través de les gotes de pluja que produeixen l’arc de Sant Martí , hauràs obser vat que es forma una banda contínua de colors que corresponen a totes les longituds d’ona que la componen , des del vermell fins al violeta . És el que s’anomena un espectre continu. Des del punt de vista químic, per identificar substàncies són més interessants els espectres discontinus. 3. Orígens de la teoria quàntica Un gas de mostra a baixa pressió i temperatura se sotmet a una descàrrega elèctrica. La llum emesa es condueix a un prisma. El prisma descompon els colors que es recullen en l’espectre en forma de línies sobre un fons fosc. Cadascuna d’aquestes línies correspon a una longitud d’ona diferent. És l’anomenat espectre discontinu d’emissió. Fem passar la radiació emesa per un cos incandescent a través d’un gas d’una determinada mostra . Una petita part de la llum serà absorbida i una altra part travessa el gas. Després de travessar el prisma , en l’espectre final , es recull la part no absorbida pel gas. És l’espectre discontinu d’absorció. Espectre d’absorció Espectre d’emissió Cada element químic té els seus propis espectres d’emissió i d’absorció, que li són característics i que ser viran per identificar -lo. Cada línia de l’espectre correspon a una longitud d’ona determinada . H H Hg Hg Emissió Emissió Absorció Absorció Les línies de l’espectre d’absorció d’un element es corresponen amb les línies d’emissió del mateix element. Per a un mateix element, el seu espectre d’absorció és complementari del d’emissió. 16
RkJQdWJsaXNoZXIy