5.4. Principi d’indeterminació Ara rel acionarem el s nombres quàntics que i denti f i quen un el ectró amb l a seva localització en l’espai . Nombre quàntic principal , n. n = 1, 2, 3, 4, ... Ens dona idea del nivell en què es troba l’electró, de la mida i l’energia de l’orbital, sent n = 1 el nivell de menor energia. Nombre quàntic secundari o azimutal . l = 0, 1, 2, ..., (n - 1). Ens dona idea de l’energia i la forma de l’orbital . l = 0, orbital s, de simetria esfèrica . l = 1, orbital p, lobular. l = 2, orbital d , també lobulars, són 5. l = 3, orbital f, lobulars de més multiplicitat, són 7. Nombre quàntic magnètic, ml. ml = -1, . . . , 0, . . . , +1. Ens dona idea de l ’orientació de l ’orbital en l ’espai . Nombre quàntic de spin , ms. ms = -1/2 o +1/2 . Indi ca e l sent it d e g i r d e l ’ e l e ctró s obre si mat e i x . Cada punt blau del núvol és una possible localització de l ’electró. El més probable és trobar l ’electró dins l ’esfera verda , l ’orbital . Orbital tipus f. l = 3 Orbital tipus s. l = 0 Orbitals tipus p. l = 1 px py pz s Orbital tipus d. l = 2 dxz dyz dx2 2 y2 dz2 dxy 1 25
RkJQdWJsaXNoZXIy