Regla de la màxima multiplicitat de Hund. El s electrons que entren en orbital s degenerats, amb igual energia ( p, d i f ), ho fan ocupant-ne el major nombre possible, de tal manera que el s electrons es col·loquin el més desaparel lats possible. 6. Configuració electrònica L’energia dels orbitals pot variar quan es forma un ió. Per exemple, quan un element de transició perd electrons, ho fa de l’orbital s i no del d, encara que hagin estat aquests els últims a addicionar -se. 1s 2s 3s 4s 5s 6s 7s 2p 3p 4p 5p 6p 7p 3d 4d 5d 6d 7d 4f 5f 6f 7f Diagrama de Möeller. Aquest diagrama és només una regla mnemotècnica per facilitar fer les configuracions electròniques. Per evitar -nos escriure tota la configuració electrònica , habitualment es recorre a una notació abreujada , on s’utilitza el símbol del gas noble anterior entre claudàtors i , a continuació, els orbitals que faltin fins a completar la configuració. Per exemple, per al calci , Z = 20, la configuració electrònica és: 20Ca : 1s 2 2s22p6 3s23p6 4s2 20Ca : [Ar] 4s 2 ● Per obt enir l a conf iguració el ectrònica d’un anió s’addicionen al s orbital s menys energètics buits tants electrons com càrregues negatives tingui l ’ió. Per exemple: Cl: [Ne] 3s23p5 + 1e- Cl-: [Ne] 3s23p6 ● Si es tracta d’un ió positiu (catió), es retiraran electrons començant pels dels orbitals més energètics. Per exemple: Ca : [Ar] 4s2 - 2e- Ca2+: [Ar] E X E M P L E S R E S O LT S 1 6 I 1 7 16. Escriu la configuració electrònica i indica el nombre d’electrons desaparellats per a cadascun dels elements i ions següents: a) Ge (Z = 32) c) Mn2+ (Z = 25) b) Cl (Z = 17) d) Br- (Z = 35). S e g u e i x e l p r o c é s A u f b a u i l a s e q ü è n c i a d ’ o m p l i m e n t : a) 32Ge: 1s 2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p 4p x y 1 1. 2 electrons desaparellats. b) 17Cl: 1s 2 2s22p6 3s23p 3p 3p x 2 y 2 z 1. 1 electró desaparellat. c) 25Mn: 1s 2 2s22p6 3s23p6 4s23d5. Després de perdre 2 electrons: 25Mn2+: 1s2 2s22p6 3s23p6 3d 3d 3d 3d 3d xy xz yz x y z 1 1 1 1 1 2 2 2 - . 5 electrons desaparellats. d) 35Br: 1s 2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p5. Després de guanyar un electró, 35Br -: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6. Cap electró desaparellat. 17. El Sr 38 88 és l’isòtop més abundant de l’estronci a la natura. Escriu-ne la configuració electrònica en el seu estat fonamental. Raona el nombre de protons i neutrons que hi ha al nucli d’aquest isòtop. El nombre atòmic és la xifra del subíndex anterior. En el Sr és Z = 38. El nombre d’electrons en un àtom neutre coincideix amb el nombre atòmic. Seguint el procés d’Aufbau, la seva configuració electrònica en l’estat fonamental és: 1s2 2s22p6 3s23p6 4s23d104p6 5s2 El nombre atòmic es correspon amb el nombre de protons del nucli, són 38 protons. Segons el símbol Sr 38 88 , sabem que el nombre màssic és el superíndex superior anterior A = 88. Sabem que el nombre màssic és A = Z + N. Per tant, el nombre de neutrons del nucli és: N = A - Z = 88 - 38 = 50. Són 50 neutrons. 28
RkJQdWJsaXNoZXIy